1. Реакция замещения:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
2. В уравнении реакции, схема которой P + O₂ → P₂O₅, коэффициент перед формулой восстановителя

4
3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl₂ → FeCl₃, коэффициент перед формулой окислителя

3
4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой

Обмена
5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой

Обмена
6. Реакция разложения

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

7. Реакция соединения:

2Mg + Si → Mg₂Si

8. Реакция обмена:

Na₂CO₃ + 2 HCl 2NaCl + H₂O + CO₂↑
9. Сумма коэффициентов в схеме реакции

CuO + Al → Al₂O₃ + Cu

9

10. В реакциях соединения образуется:

Одно сложное вещество
11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой

10 г
12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III)

11,2 г

13. Сумма коэффициентов в схеме реакции

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + H₂O + Cr₂O₃

7

14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции

KI + KIO₃ +H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

18
15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции

620 кДж
16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции

H₂S + H₂SO₄ → S + H₂O

12
17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества

0,25 моль

18. Необратимо протекает реакция в водном растворе

Сульфата алюминия и хлорида бария
19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании

Карбоната кальция и соляной кислоты

20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

Cu + HNO₃ → NO + Cu(NO₃)₂ + H₂О

3