Қазақстан тарихынан 2331 сұрақтардан тұратын жинақ түріндегі 2012 жылға арналып жасалған шпоргалка. Ен коп таралған және қиын сұрақтардан іріктеліп құрастырылған. Өте түсінікті әрі анық болып жасалған. Негізі дайындалу үшін арналған сұрақтар ғой уақыт барда тестке дайындалайық достар
Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.
Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.
Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Амфотерные гидрооксиды — сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.
Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.
Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.
Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.
Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.
Карбоновые кислоты — производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.
Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).
Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.
Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.
Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.
Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, — аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.
Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.
Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.
sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс — деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).
Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов,