2Вариант
1. В молекуле NaCl тип химической связи
A) Металлическая
B) Ковалентная неполярная
C) Водородная
D) Ионная
E) Донорно-акцепторная
2. Фосфор – окислитель при взаимодействии с:
A) Азотной кислотой
B) Хлором
C) Хлоратом калия
D) Кислородом
E) Магнием
3 Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи
A) Анионы B) Радикалы C) Катионы
D) Атомы E) Ионы
4. . Электронная конфигурация Fe2+
A) …3d3 4s2
B) …3s2 3p6
C) …3d6 4s0
D) …3d6 4s2
E) …4s2 4p6
5 Характерная степень окисления меди
A) +6 B) +5 C) +3 D) +4 E) +2
6 Соединения с ковалентной полярной связью:
A) O2, H2O
B) C2H5OH, CH3COOH
C) NaCl, H2SO4
D) Fe, CuO
E) Cl2, H2
7 Степень окисления серы +4 в соединении:
A) H2S
B) H2SO4
C) SO3
D) H2SO3
E) CaSO4
8Даны: а) MgCl2 б) J2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3
Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью
A) в, г, д
B) а, в, г
C) б, в, д
D) а, б, д
E) б, в, г
9. Степени окисления железа в соединениях FeO, Fe2O3 соответственно:
A) +2; +1
B) +2; -3
C) +1; +3
D) -1; +1
E) +2; +3
10. Соединения с ковалентной полярной связью:
A) C2H5OH, CH3COOH
B) NaCl, H2SO4
C) Fe, CuO
D) O2, H2O
E) Cl2, H2