Тест 05 Теория электролитической диссоциации
1. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется H2S)
A) 31
B) 32
C) 28
D) 30
E) 27
2. Группа веществ, которые растворимы в воде
A) NaCl, CaSO4
B) NaCl, Cu(OH)2
C) NaCl, BaCO3
D) NaCl, Fe(OH)2
E) NaCl, BaCl2
3. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это
A) CuCl2 + Al2(SO4)3 —>
B) CuSO4 + Ba(OH)2 —>
C) Al2(SO4)3 + NaOH —>
D) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 —>
E) NaOH + CuSO4 —>
4. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнения реакций между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:
A) 9 и 3
B) 11 и 3
C) 11 и 5
D) 7 и 3
E) 9 и 5
5. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии
A) Хлорида натрия и нитрата лития
B) Нитрата алюминия и хлорида калия
C) Гидроксида калия и гидроксида натрия
D) Сульфата меди и нитрата цинка
E) Соляной кислоты и карбоната натрия
6. Формула кислой соли
A) K2NaPO4
B) MgSO4
C) Mg(OH)Cl
D) KHSO4
E) Na[Al(OH)4]
7 .При электролитической диссоциации кислот
A) образуются катионы металла и гидроксид-ионы
B) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы
C) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
D) не образуются ионы
E) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
8. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2 ступени гидролиза хлорида железа (III) равна
A) 4
B) 7
C) 5
D) 6
E) 3
9. Степень диссоциации определяется по формуле
A) a = n- N
B) a = N — n
C) a = N/n
D) a = n* N
E) a = n/ N
10. Растворы сульфата и хлорида калия можно различить:
A) Соляной кислотой
B) Нитратом меди (II)
C) Серной кислотой
D) Хлоридом бария
E) ) Гидроксидом меди
11. В схеме превращений