Тест по физической химии. Для подготовки к ЕНТ и ЕГЭ, с ответами
№1
Моль — это…
A) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; ,
B) 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С;
C) единица, которой в химии измеряют количество вещества;
D) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях;
E)число молекул в 12 г любого вещества.
№2
Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:
А)р=101,Затм;Т=298К;
В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;
С)р=1,013Па;Т=0°С;
Б)р=1атм;Т=273°С;
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.
№3
В эндотермических реакциях …
A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;
B) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;
C) тепловой эффект реакции положителен;
D) для достижения равновесия требуется катализатор;
E)равновесие устанавливается быстрее. .
№4
Какой газ легче воздуха? А)сероводород;
B) пропан;
C) озон;
D) этин;
E)арсин.
Химическое вещество — это …
A) химическое соединение, имеющее постоянный состав;
B) любая совокупность атомов и молекул;
C) любой вид материи, обладающих массой покоя;
D) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;
E)любая совокупность ионов.
№ б
Укажите основные законы химии:
A) периодический закон, закон кратных отношений;
B) закон Авогадро, закон постоянства состава;
C) закон Гесса, закон Дальтона;
D) периодический закон, закон сохранения массы и энергии;
E)закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.
№7
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
A) растворение соли в воде;
B) свертывание крови;
C) разделение изотопов урана с помощью диффузии;
D) взрыв динамита;
E)горение угля.
№8
Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).
A)∆Q=∆U + A;
В) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆H=∆U + P∆V;
D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
№9
Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
A) ∆Q =∆U + А;
B) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆Н =∆U + P∆V; D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
№ 65
Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия?
A) 8/3;
B) 5;
C) 15; D)8; Е) 10.
D) № 66
Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
A) озон;
B) пары воды;
C) воздух;
D) азот;
E) эквимолярная смесь сероводорода и этана.
№ 67
Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С?
А)2л;
В)3л;
С) 4 л;
Б)5л;
Е) 6 л.
№ 68
Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?
А) 63 г;
В)9г;
C) 18 г;
D) 100 г;
E) азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.
№ 69
Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если выход продукта равен 50 % от теоретического?
A) 81 г;
B) 162 г;
C) 164 г;
D) 82 г;
E) 181 г.
№ 70 *
Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A) 26 г/моль (ацетилен);
B) 28 г/моль (СО или этилен);
C) 44 г/моль (С02 или пропан);
D) 48 г/моль (озон);
E) 34 г/моль (сероводород).