Вариант 28

1. Тип химической реакции KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

A) Обмена
B) Соединение
C) Разложение
D) Замещение
E) Нейтрализация

2. Твердыми являются вещества группы

A) H2, Fe
B) F2, H2
C) Fe, S
D) S, F2
E) H2, S

3. Наибольшее число атомов углерода содержит

A) бензол
B) толуол
C) метанол
D) пентанол
E) деканол

4. Завершенное состояние внешнего энергетического уровня имеет элемент с порядковым номером

A) 17
B) 16
C) 14
D) 19
E) 18

5. Масса (г) 1 моль воды равна

A) 9
B) 1,8
C) 36
D) 18
E) 27

6. Степень окисления алюминия в соединениях

A) +2
B) +1
C) +4
D) +6
E) +3

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

A) 7
B) 1
C) 5
D) 9
E) 3

8. Уравнение реакции образования из фениламина соли

A) C6H5NH2 + HCl [C6H5NH3]Cl
B) C6H5OH + 3Br2 C2H2Br3OH + 3HBr
C) C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O
D) C6H5CH3 + 3HNO3 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O
E) C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr

9. К керамическим изделиям не относится:

A) Фарфоровая тарелка
B) Керамические трубы
C) Хрустальная ваза
D) Кирпич
E) Облицовочная плитка

10. Межклассовый изомер уксусной кислоты

A) этилформиат
B) метилформиат
C) метилацетат
D) метилпропионат
E) пропилацетат

11. Состав мыла выражается формулой:

A) C17H35COONa
B) CH3COONa
C) C4H9COONa
D) C2H5COONa
E) C3H7COONa

12. Мономеры белков –

A) минеральные кислоты
B) аминокислоты
C) оксикислоты
D) бескислородные кислоты
E) карбоновые кислоты

13. Кислород в соединениях проявляет степени окисления:

A) +2; -2; +1
B) -3; -2; +2
C) -1; -2; +2;
D) -2; +3; +1
E) +1; +2; -1

14. Раствор перманганата калия обесцветит

A) Циклогексан
B) Бензол
C) Гексановая кислота
D) Гексанол-1
E) Гексин

15. Смешали 100 г 75%-ного и 50 г 30%-ного раствора этилового спирта. Массовая доля этилового спирта в полученном растворе

A) 40%
B) 60%
C) 70%
D) 80%
E) 30%

16. Только -связи имеются в молекуле:

A) пропена
B) анилина
C) ацетальдегида
D) бутадиена
E) этанола

17. Количество вещества ацетилена, необходимого для получения 3,3 моль бензола

A) 1,1 моль
B) 9,9 моль
C) 3,3 моль
D) 6,6 моль
E) 0,9 моль

18. Из приведенных оксидов – CrO, Al2O3, CO, P2O5 – с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют:

A) CrO и CO
B) Al2O3 и P2O5
C) Al2O3 и CO
D) CO и P2O5
E) CrO и P2O5

19. Степень окисления азота -3 характерна для соединения:

A) N2O
B) N2O3
C) NH3
D) NO2
E) NO

20. Сумма всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном уравнении реакции взаимодействия сульфата алюминия и хлорида бария:

A) 34
B) 33
C) 32
D) 21
E) 24

21. Сумма всех коэффициентов в уравнении FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S равна

A) 9
B) 6
C) 10
D) 8
E) 7

22. Молекулярные массы веществ X и Y в схеме превращений
CH4 X C6H6 Y C6H5NH2

A) 22; 127
B) 24; 125
C) 26; 123
D) 23; 126
E) 25; 124

23. Сахароза участвует в реакции

A) серебряного зеркала
B) гидролиза
C) полимеризации
D) гидрирования
E) гидратации

24. Волокна – полимеры, которые

A) аморфные и разветвленные
B) не горят
C) имеют высокую твердость
D) располагаются с высокой упорядоченностью
E) не могут вытягиваться

25. При взаимодействии 15 г формальдегида с 100 г оксида серебра (I) образуется серебро массой

A) 95 г
B) 99 г
C) 97 г
D) 101 г
E) 93 г

26. При полном гидролизе SiСl4 получается два вещества

A) H2SiO3 и Cl2
B) SiO2 и HClO
C) SiO2 и HCl
D) H2SiO3 и HCl
E) Si и HCl

27. Даны соли
1. Na2SO3
2. FeCl2
3. K2S
4. Al2S3
5. Ca3(PO4)2
6. CrSO4
7. Li2CO3
номера солей, образующих щелочную среду в результате гидролиза

A) 3 5 7
B) 2 4 6
C) 1 4 6
D) 1 3 7
E) 2 3 7

28. Если с практическим выходом 80% получено 22,4 г циклобутана, то масса 1,4-дибромбутана, который взаимодействует с металлическим натрием

A) 96 г
B) 102 г
C) 108 г
D) 54 г
E) 216 г

29. В MgCl2 и AlBr3 тип гибридизации соответственно

A) sp3 и sp2
B) sp и sp3
C) sp2 и sp3
D) sp и sp2
E) sp и s2p

30. Для обоих процессов
а) N2 (г) + O2 (г) 2NO (г) – Q
б) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) – Q
сместит равновесие влево

A) понижение температуры
B) понижения давления
C) повышение давления
D) повышение концентрации N2
E) понижение концентрации N2

1 3 5 5 4 5 1 1 3 2 1 2 3 5 2 5 2 2 3 1 4 3 2 4 5 4 4 3 4 1